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5. 铁的物理性质
铁是一种银白色的金属，拥有较高的熔点和沸点，能够被磁铁吸引。铁还具有良好的导电性、导热性和延展性。
6. 铁的化学性质
6.1 与非金属单质的反应
铁与不同的非金属单质反应时，会生成不同价态的铁化合物。例如，与硫反应生成+2价，与氧气反应生成更高价态，与反应则生成+3价。这显示了氧化性的强弱：Cl2 > O2 > S。
6.2 与酸的反应
当铁遇到强氧化性酸如冷的浓硫酸和浓硝酸时，会发生钝化，其表面会生成一个致密的氧化膜。
– 与稀硝酸的反应：
Fe(少量)＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
6.3 与某些盐的反应
金属性强的铁可以置换金属性弱的金属，例如铁与硫酸铜反应，可以置换出铜并生成铁的硫酸盐。
7. 铁的重要化合物概览
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
三、亚铁盐和铁盐
7.1 亚铁盐的特性
亚铁盐中含有的Fe2+离子使溶液呈现浅绿色。Fe2+既有氧化性又有还原性，它可以与Zn、Cl2等发生反应。
7.2 铁盐的特性
铁盐中含有的Fe3+离子使溶液呈现棕。Fe3+具有氧化性，它可以与Fe、Cu等发生反应。含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时会变成红色。
8. 铁及其化合物之间的相互转化
一、“铁三角”转化关系解析
– Fe到Fe2+的转化：主要与氧化性较弱的非金属单质或非氧化性酸反应。
– Fe2+到Fe3+的转化：亚铁盐与强氧化剂如Cl2、HNO3等反应。
二、“铁三角”的应用实例及提示”
– 在离子共存方面，某些离子如Fe2+与特定的氧化性离子不共存，以防止发生氧化还原反应。
– 在除杂方面，提供了如何通过添加适量试剂来去除杂质的方法。
– 在盐溶液的保存、物质制备等方面也有重要应用。特别提示的是，Fe2+具有强还原性，而Fe3+水解能力强，在处理过程中需注意pH值的调节。为了去除溶液中的Fe2+杂质，通常需要加入氧化剂如H2O2将其氧化为Fe3+，然后通过调节pH使其转化为Fe(OH)3沉淀而去除。
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