化学复习学案
第26课 硫及其化合物（上）
常见硫酸盐：
硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等，这些化合物在化学性质上展现出独特的反应特性。
一、硫的原子结构及物理性质
硫原子的结构示意图揭示了其电子排布，而硫分子的多种形态如S2、S4、S6、S8等，均为非极性分子。单质硫，俗称硫黄，具有晶体的外观，难溶于水却易溶于二硫化碳（CS2）。
二、化学性质探究
硫的化合价具有中间性，既可以升高也可以降低，因此硫既表现出氧化性又表现出还原性。在特定条件下，硫还可以发生歧化反应。
三、二氧化硫的物理与化学性质
SO2分子具有特定的价层电子对排布，为极性分子。此气体无色但有刺激性气味，剧毒，且易溶于水。从化合价角度看，+4价S具有氧化性和还原性，同时二氧化硫还具有漂白性。
四、实验室制法及注意事项
实验室常用浓硫酸（70%）与亚硫酸盐反应来制取二氧化硫。相应的实验装置能有效地进行二氧化硫的制取及其性质实验。
五、硫酸型酸雨的形成与防治
空气中的尘埃会吸附二氧化硫和氧气，起到催化剂的作用，进而促进酸雨的形成。酸雨的防治措施中，包括钙基固硫法以及碱性物质吸收法等。
六、习题解析与实验探讨
通过对几道与硫及其化合物相关的习题解析，加深对化学反应及性质的理解。例如，探究SO2水溶液的酸性，以及SO2与其他化合物的反应现象和原理。