高考化学复习课程第40讲：配位键与配位化合物
一、配位键概述
1. 配位键定义：当一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，两者形成共价键，这种“电子对给予—接受”键被称为配位键。
2. 配位键的表示方法：常用“→”表示，箭头由提供孤电子对的原子指向接受孤电子对的原子。
3. 配位键的特性：一旦形成，配位键的特性与普通共价键无异。例如，铵根离子中的四个共价键具有相同的键长、键能和键角，呈现出一个正四面体形状的离子。
二、配位化合物详解
1. 配位化合物的概念：金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）通过配位键结合形成的化合物即为配位化合物，也称作配合物。例如硫酸铜氨便是此类。值得注意的是，并非所有具有配位键的化合物都是配位化合物，如铵盐就不属于配位化合物。
2. 配位化合物的结构：
中心离子或原子：具有空轨道，大多是过渡金属的阳离子或原子。例如Fe、Cu、Zn、Ag等金属的阳离子或原子。
配体（配位体）：提供孤电子对的分子或离子。例如CO、NH3、H2O等。其中，提供孤电子对的原子被称为配位原子，如氨分子中的N原子、水分子中的O原子。
配位数：指配位体与中心原子或离子形成的配位键的数量。
内界：由中心离子或原子与配位体形成的配离子。
外界：除配离子以外的其他离子、分子。
3. 配合物的制备示例：
硫酸铜氨的制备：在试管中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。再滴加95%的乙醇，并摩擦试管，会析出深蓝色晶体。
硫氰化铁的制备：滴入硫溶液后变为红色。
银氨溶液的制备：滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，再滴加氨水后沉淀溶解。
三、超分子概述与特性
