1.各类晶体的熔沸点特性比较
（1）晶体熔沸点的一般规律：原子晶体具有最高的熔沸点，其次是离子晶体，最后是分子晶体。
（2）金属晶体的熔沸点差异显著。例如，钨和铂的熔沸点极高，而汞和铯的熔沸点则相对较低。
2.各类晶体熔沸点的详细比较
（1）原子晶体：
当原子半径减小时，键长会缩短，键能会增强，这将导致熔沸点升高。例如，金刚石、碳化硅和硅的熔点依次降低。
（2）离子晶体：
①通常，阴、阳离子的电荷数越多且离子半径越小，离子间的作用力就越强。离子晶体的熔沸点越高。例如，MgO、MgCl2、NaCl和CsCl的熔点依次降低。
②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，离子晶体越稳定，熔点越高，硬度也越大。
（3）分子晶体：
①对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。例如，SnH4、GeH4、SiH4和CH4的熔点依次降低。具有氢键的分子晶体的熔沸点异常地高，如H2O的熔点高于其他几种物质。
②对于组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔沸点越高。例如，CO的熔点高于N2，CH3OH的熔点高于CH3CH3。
③对于同分异构体，支链越多，熔沸点越低。例如，正戊烷的熔点高于异戊烷和新戊烷。
（4）金属晶体：
金属离子半径越小且离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子之间的静电作用就越强，金属键也越强，从而导致金属熔沸点升高。例如，钠、镁和铝的熔点依次升高。
如果您觉得这篇文章有助于学习，不妨关注Chemistry老师。老师会定期分享学习资料，您也可以查看老师以往发布的内容。请点击上方的“关注”以获取更多信息！
