三大守恒定律是高中化学解决难题的关键技巧！那么，如何正确书写化学中的三大守恒式呢？这三大守恒式包括电荷守恒、物料守恒和质子守恒。它们的最大应用在于判断溶液中粒子浓度的大小以及粒子之间的关系等式。
一、电荷守恒
溶液永远呈电中性，因此阳离子带的正电荷总量等于阴离子带的负电荷总量。在书写电荷守恒式时，需要注意两点：
1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能遗漏。
2. 注意离子自身带的电荷数目。
例如，在NH4Cl溶液中，电荷守恒式为c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)。
二、物料守恒
物料守恒指的是加入的溶质中某些元素之间的特定比例关系。由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
在NH4Cl溶液中，化学式中N:Cl=1:1，因此物料守恒式为c(NH4+) + c(NH3•H2O) = c(Cl-)。
三、质子守恒
质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数。也可以理解为，水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的。
在NH4Cl溶液中，我们可以通过电荷守恒和物料守恒推出质子守恒。实际上，有了电荷守恒和物料守恒，质子守恒就可以通过处理得到。例如，处理NH4Cl溶液的电荷守恒和物料守恒，约去无关的Cl-，得到c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质子守恒。
