第四章 原子结构与元素周期律
第三节 化学键与分子间作用力
自然界的物质种类丰富多样，由一百多种元素的原子通过特定的相互作用构成。这些相互作用就是化学键。
一、离子键
离子键是相邻原子间通过电荷转移形成的强烈相互作用。钠原子和氯原子形成氯化钠的过程为例：钠原子失去一个电子形成正电荷的钠离子，氯原子获得一个电子形成负电荷的氯离子。这两种离子通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）结合在一起。离子键本质上是一种静电作用。
形成的化合物如氯化钠，被称为离子化合物。一般地，离子键主要由活泼的金属与活泼的非金属形成。
二、共价键
共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用。例如，两个氯原子为了达到8个电子的稳定结构，各自提供一个电子形成共用电子对，从而产生强烈的相互作用即共价键。这种相互作用本质上仍然是静电作用。
共价键可以分成非极性键和极性键。当两个相同元素的原子形成共价键时，共用电子对不会发生偏移，形成的共价键为非极性键；当不同元素的原子形成共价键时，由于电负性的差异，共用电子对会发生偏移，形成极性键。
通过共用电子对形成的化合物被称为共价化合物，如HCl等酸类、非金属氧化物、非金属氢化物以及大部分的有机物。
三、化学键
化学键是相邻原子之间通过强烈的相互作用连接起来的。这种相互作用本质上是一种静电作用。化学键可以分为离子键和共价键两种。
四、分子间作用力
分子间作用力是分子之间的一种相互作用力。它由范德华力和氢键组成。范德华力是分子间普遍存在的作用力，而氢键则比范德华力强，但弱于化学键。分子间作用力主要影响物质的熔、沸点等物理性质。例如，水分子间的氢键使其形成缔合分子，导致水的熔点和沸点升高。
一、离子键与离子化合物
离子键是带相反电荷离子之间的相互作用。离子化合物是由离子键构成的化合物。常见的离子化合物包括盐类等。离子化合物的熔点一般较高，因为它们需要较多的能量来强烈的离子键。
二、共价键与共价化合物
共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用。共价化合物是通过共用电子对形成的化合物，如酸类、非金属氧化物等。共价化合物一般通过分子间的作用力结合在一起。
三、化学键的分类与化学反应的本质
化学键分为离子键和共价键。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。在化学变化中，原子会重新组合，形成新的物质和新的化学键。
四、分子间作用力的影响
分子间作用力影响物质的物理性质，如熔点和沸点。范德华力和氢键是分子间作用力的两种类型。氢键对物质的性质有重要影响，如水的冰点下降和密度变小就与氢键有关。
