一、基本概念介绍
分散剂：负责分散其他物质的介质，类似于溶剂的作用，如在水溶液中的分散剂为水。
分散质：被分散的物质，类似于溶质，例如在NaCl溶液中的分散质为NaCl。
分散系：分散质分散在介质后形成的体系，例如水溶液。
胶体：当分散质的微粒大小介于1-100纳米之间时，该分散系被称为胶体。
胶粒：胶体的基本组成微粒，通常带有电荷。
丁达尔效应：当光束穿过胶体时，形成明亮的通道，此现象称为丁达尔效应。
介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，这种稳定性称为介稳性。
聚沉：当外界条件改变时，胶粒之间发生碰撞，在一起发生沉淀的过程。
半透膜：一种纳米级别的膜。
透过性：微粒是否能透过滤纸或半透膜的性质，由微粒的大小决定。
电泳：带电胶粒在电场作用下的定向移动。
二、逻辑框架与要求
逻辑框架：
类似于溶质溶解于溶剂形成溶液体系，分散质分散在分散剂中的体系称为分散系；
胶体作为一种重要的分散系，因其特有的结构而展现出多种性质；
氢氧化铁胶体是常见的胶体，其在实验室制备时需特别注意一些细节。
应达到的要求：
熟悉常见的胶体类型；
区分胶体的核心特征（粒子大小）及其特殊性质（丁达尔效应）；
理解胶体的多种性质及其在日常生活中的应用；
掌握氢氧化铁胶体的制备步骤，并牢记相关方程式。
三、思维导图概览与知识总结
1. 胶体与胶粒：
胶体的本质特征是粒子大小（而非丁达尔效应）。
胶粒表面带电，但胶体整体不带电。
每个胶粒由多个分子/离子组成，因此胶粒数量远少于原溶液中的分子/离子数。
2. 胶体的特性：
丁达尔效应：光照胶体时形成光亮的通路，用于区分溶液和胶体。
透过性：胶粒可通过滤纸，不可通过半透膜。溶液中的微粒大小＜1nm，可通过两者。
介稳性：胶粒因静电作用而保持相对稳定，稳定性介于溶液和浊液之间。
电泳：带电胶粒在电场作用下的定向移动。
3. 生活中的胶体物质：如淀粉溶液、云、雾、蛋清、墨水、血液、豆浆、牛奶等。
4. 胶体在生活中的应用或现象：如血液透析、淀粉溶液的提纯、盐卤制豆腐等。
5. Fe(OH)3胶体的制备：将蒸馏水加热至沸腾，逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热即可。需避免的错误制备方法及反应方程式也需牢记。
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