第六单元 碳和碳的氧化物
01 思维导图
– 碳单质：包括金刚石、石墨和C60，性质差异主要由于碳原子的排列方式不同。用途如装饰品、制造电极等。
– 碳的氧化物：包括一氧化碳和二氧化碳。一氧化碳具有可燃性和还原性，可用于燃料和还原金属氧化物。二氧化碳可用于灭火、制作饮料等。
02 考点速记
课题1 碳单质的多样性
一、碳的单质
1. 金刚石、石墨和C60的结构、物理性质及性质差异原因。
2. 碳单质的化学性质：常温下稳定，高温下可与氧气反应。
二、碳单质的用途
1. 金刚石：用作装饰品、切割工具等。
2. 石墨：作电极、制造铅笔芯等。
3. C60：在超导、催化、能源等领域有潜在应用。
课题2 碳的氧化物
一、二氧化碳
1. 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
2. 化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧，与水、澄清石灰水反应。
3. 用途：灭火、制作饮料、等。
二、一氧化碳
1. 物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水。
2. 化学性质：可燃性、还原性。
3. 用途：作燃料、还原金属氧化物。
课题3 二氧化碳的实验室制取
一、反应原理：稀盐酸与石灰石（或大理石）反应制取二氧化碳。
二、实验步骤：连接装置、检查气密性、加入试剂、收集气体。
三、实验室里制取气体的一般思路和方法：根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。
03 素养提升
一、常见误区及注意事项
– 易混淆概念：“碳”与“炭”，“碳”表示元素或纯净物的名称，“炭”表示混合物。 二、物质的鉴别与除杂 鉴别二氧化碳和一氧化碳可通过澄清石灰水、点燃等方法进行鉴别；除杂过程中注意原理的准确性和操作的安全性。 三、碳和碳的氧化物转化关系 掌握碳和碳的氧化物之间的转化关系对于理解相关化学反应及实际应用非常重要。要理解各个转化过程中的化学反应原理及其条件，例如碳在高温下可以转化为一氧化碳，二氧化碳可以通过加热分解为一氧化碳等。 四、实验技能 掌握实验室制取二氧化碳的实验步骤和一般思路对于实验技能的提升非常重要。要注意实验中的操作细节和安全事项，如检查气密性、控制反应速率等。 通过理解考点速记内容，结合实际操作和练习，可以提升自己的化学素养和实验技能，更好地掌握碳和碳的氧化物相关知识。
