1.弱电解质的电离平衡研究
电离平衡是一种动态平衡状态，当溶液的温度和浓度发生变化时，电离平衡也会随之改变，遵循勒夏特列原理。其规律如下：
（1）浓度影响：溶液浓度越大，电离程度越小。在稀释过程中，电离平衡会向右移动，离子浓度一般会降低。简而言之，就是“溶液越稀薄，电离程度越大”。
（2）温度影响：温度上升，电离程度会增大。因为电离过程吸热，所以升温会导致平衡向右移动。简记为“温度越高，电离越彻底”。
（3）同离子效应：如果在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，会增加CH3COO－的浓度，使得平衡向左移动，电离程度减小；如果加入稀盐酸，也会产生同样的效果。
（4）反应物质的影响：在醋酸溶液中加入锌或氢氧化钠溶液，会促使平衡向右移动，电离程度增大。
2.关于电离常数的理解（电离平衡常数）
以CH3COOH为例，电离常数K可以反映弱电解质电离的难易程度，K值只与温度有关。对于多元弱酸（如H3PO4），它们的电离是分步进行的，每一步都有对应的电离常数K1、K2、K3，且通常K1>>K2>>K3，因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。
【示例】以下是几种常见弱酸的电离方程式及25℃时的电离平衡常数表。关于这些酸的性质，下列说法正确的是：
A. 某些酸的K值随温度升高而减小。
B. 在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入更多冰醋酸，c(H+)/c(CH3COOH)比值将减小。
C. 等浓度的各溶液pH值为：pH(Na2CO3) > pH(CH3COONa) > pH(Na3PO4)。
答案选择B。
3.电离平衡的移动与电离平衡常数K及离子浓度的关系探讨
【另一示例】在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在着如下的电离平衡：
对于这个平衡体系，以下叙述正确的是：
A. 加入水时，平衡会逆向移动。
B. 加入少量的NaOH固体，平衡会正向移动。
C. 加入少量0.1 molL-1的盐酸，溶液中c(H+)会减小。
D. 加入少量的CH3COONa固体，平衡也会正向移动。
答案依然选择B。
