化学反应原理
CaC2与水的反应产生乙炔和氢氧化钙，反应方程式为：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2，此反应不需要加热。
发生装置：
由于此反应是固液不加热的反应，不能使用启普发生器。实验室制备乙炔的装置图详见视频。
实验操作与现象：
点燃验纯后的乙炔，火焰明亮并伴有浓烟，这是因为乙炔含碳量较高。当纯净的乙炔通入含有高锰酸钾的酸性溶液中，溶液紫色褪去，这是因为乙炔被氧化为二氧化碳和水。同样，当纯净的乙炔通入含有溴的四氯化碳溶液中，溶液会褪色，这是因为发生了加成反应。
为了得到平稳的乙炔气流，我们可以采取以下措施：使用饱和氯化钠溶液代替水以降低反应速率；通过分液漏斗控制水的流速；在导气管口加棉花以防止泡沫。
生成的乙炔有时会有特殊臭味，这是因为可能夹杂着如H2S、PH3、AsH3等特殊气味的气体。为了去除这些杂质气体，我们可以使用CuSO4溶液或NaOH溶液。
关于反应装置的选择，不能使用启普发生器及其简易装置来制备乙炔。这是因为反应放出大量热，可能损坏启普发生器。反应后生成的石灰乳是糊状，容易夹带少量CaC2进入启普发生器的底部，堵塞球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器无法正常工作。
值得一提的是，弗里德里希维勒是一位德国化学家，他在1842年制备了碳化钙，并证明其与水的反应可以产生乙炔。我们还可以用氧乙炔焰来进行相关操作。
