HNO3是硝酸的化学式，其中H代表氢（hydrogen），N代表氮（nitrogen），O代表氧（oxygen）。电子式表示化合物中原子之间的电子分布和相互作用。对于HNO3，其电子式可以写为：
\[ H^+ \left( \frac{1}{2} \right) + NO_3^- \]
这个电子式展示了HNO3分子中的正负电荷中心：
1. 氢离子（H+）位于正电荷的中心，因为氢原子带有一个单位正电荷。
2. 硝酸根离子（NO3^-）位于负电荷的中心，因为氮原子带有三个单位负电荷。
在电子式中，“H”和“O”分别代表氢原子和氧原子，而“N”代表氮原子。每个原子都带有相应的电荷数，并且通过共用电子对与相邻的原子形成键。在这个例子中，氢原子与氧原子共享一对电子，形成一个共价键；氮原子则与氧原子共享一对电子，形成一个三键。
需要注意的是，电子式通常只显示最外层的电子，即单个原子或离子的最外层电子结构。对于多原子分子，如HNO3，通常会使用多个电子式来表示，每个电子式对应分子中的一个原子或离子。
在书写电子式时，还需要注意以下几点：
1. 保持电子式的一致性：确保所有原子的电子数与其在分子中的角色相匹配。
2. 避免交叉相乘：不要将两个电子式相乘，除非它们代表相同的原子或离子。
3. 注意符号：电子式中的箭头应该指向带电粒子的方向，而不是相反。
4. 使用适当的化学元素符号：确保使用的化学元素符号正确无误。
5. 遵循化学命名规则：如果化合物有特定的名称，电子式应该反映这一点。
HNO3的电子式是一个简化的模型，它有助于我们理解化合物的基本组成和电荷分布。在实际的化学计算和实验中，可能需要更详细的信息来准确地描述化合物的性质。
