必修一课程笔记
一、混合物的分离
1. 过滤：用于分离固体不溶物和液体。
2. 蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
3. 蒸馏：适用于沸点不同的液体混合物的分离。
4. 分液：用于互不相溶的液体混合物。
5. 萃取：利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂中。
二、粗盐的提纯
粗盐的主要成分是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。提纯步骤包括溶解、过滤、加入过量试剂去除杂质、过滤、加盐酸调节pH、蒸发结晶。加试剂的顺序至关重要，特别是Na2CO3必须在BaCl2之后加入，盐酸最后加入。
三、蒸馏装置注意事项
1. 加热烧瓶要垫上石棉网。
2. 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。
3. 加碎瓷片的目的是防止暴沸。
4. 冷凝水由下口进，上口出。
四、从碘水中提取碘的实验
选用萃取剂的原则是：被萃取物质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；萃取剂不能与被萃取的物质反应。
五、离子的检验
1. SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，如有白色沉淀，则原溶液中含SO42-。
2. Cl-：用AgNO3溶液和稀硝酸检验，加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中含Cl-。
3. CO32-：用BaCl2溶液和稀盐酸检验，先加BaCl2生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO32-。
六、分散系
分散系由分散剂和分散质组成，可以分为9种组合方式。当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以分为溶液、胶体、浊液。
七、胶体
常见胶体包括Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液等。胶体的特性是能产生丁达尔效应。胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色。
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质则是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和石墨。电离方程式要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。离子反应发生的条件包括生成沉淀、生成气体和水。离子方程式的书写要遵循写、拆、删、查的原则。易溶的强电解质包括三大强酸、四大强碱和可溶性盐。离子共存问题要注意复分解反应的发生，如生成沉淀、气体或水。
