一、酸及其化学性质
酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。
1. 浓盐酸和浓硫酸的特性及用途
2. 酸的化学性质
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸则不变色。
① 活泼金属与酸反应生成盐和氢气，这里的酸不包括浓硫酸和硝酸。
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑；Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。
Fe 与酸的反应类似。
2Al 与 3H2SO4 反应生成 Al2(SO4)3 和 3H2↑；2Al 与 6HCl 反应生成 2AlCl3 和 3H2↑。
② 金属氧化物与酸反应生成盐和水的反应。例如：Fe2O3 与 HCl 反应生成 FeCl3 和 H2O；CuO 与 H2SO4 反应生成 CuSO4 和 H2O。
③ 碱与酸反应生成盐和水。例如：NaOH 与 HCl 反应生成 NaCl 和 H2O；Ca(OH)2 与 H2SO4 反应生成 CaSO4 和 2H2O。
④ 盐与酸反应生成新盐和新酸。例如：AgNO3 与 HCl 反应生成 AgCl沉淀和 HNO3；BaCl2 与 H2SO4 反应生成 BaSO4沉淀和 2HCl。
二、碱及其化学性质
碱由离子构成，能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氨水（NH3·H2O）。
1. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途。
2. 碱的化学性质
碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液遇碱则变红。
