一、放热反应
特点：反应过程中放出热量，体系温度升高。
1. 燃烧反应（氧化反应）
所有的燃烧都是放热的。例如：
碳的燃烧：碳与氧气反应，生成二氧化碳。
氢气燃烧：两个氢分子与氧气结合生成两个水分子。
甲烷燃烧：甲烷与两个氧分子结合，生成二氧化碳和水。
2. 金属与酸的快速反应
活泼金属与酸接触会产生强烈的放热反应。例如：
锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气。
铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气。
3. 中和反应
酸与碱结合发生放热反应。例如：
盐酸与氢氧化钠结合生成氯化钠和水。
4. 生石灰与水反应
生石灰与水剧烈反应，释放大量热量，生成熟石灰。
还有一些缓慢氧化过程，如食物、铁生锈等，虽然过程缓慢但同样放热。
二、吸热反应
特点：反应过程中吸收热量，体系温度降低。
1. 高温下的分解反应
在较高温度下，某些物质会发生分解反应并吸收热量。例如：
碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳。
碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水蒸气。
2. 铵盐与碱的反应
此类反应需要加热，并明显吸收热量。例如：氯化铵与氢氧化钠反应产生氯化钠、氨气和水。
还有一些吸热反应，如碳与二氧化碳在高温下的反应，以及硝酸铵的溶解过程。
三、便捷记忆法
对于放热反应，记住燃烧、中和以及金属与酸的反应；生石灰与水的反应也是放热的。对于吸热反应，记住高温下的分解反应、铵盐与碱的反应、碳与二氧化碳的反应以及硝酸铵的溶解过程。
四、注意事项
要明白反应条件并不等于吸热或放热。例如，燃烧虽然需要点燃条件，但仍然是放热反应。吸热反应可能需要加热来引发（如分解反应），但本身过程是吸热的。要注意区分一些特例，如电解水虽然是吸热反应，但在初中阶段可能不特别强调这一点。在进行化学反应时一定要注意安全，避免不必要的危险发生。另外附上吸热与放热反应的对比表供参考。
