二、重要的化学反应方程式
氮气和氧气在特定条件下发生一系列反应，生成一氧化氮、二氧化氮等化合物。具体的反应如下：
(1) N2 + O2 = 2NO （反应条件：放电）
(2) 2NO + O2 = 2NO2
(3) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
这些反应构成了雷雨发庄稼的基本原理。
(4) NH3 与水反应可逆生成氨水，再进一步电离成铵根离子和氢氧根离子。反应方程式为：NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-。
(5) 氨气在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮和水。反应方程式为：4NH3 + 5O2（催化剂） = 4NO + 6H2O。
(6) 碳酸氢铵受热分解，生成氨气、二氧化碳和水。反应方程式为：NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O（反应条件：加热）。
(7) 氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应，生成氯化钙、氨气和水。反应方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（反应条件：加热）。
(8) 铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水。反应方程式为：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O。
(9) 硝酸在一定条件下分解，生成二氧化氮、氧气和水。反应方程式为：4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O（反应条件：光或加热）。
(10) 浓硝酸与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。反应方程式为：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑。稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。反应方程式为：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。浓硝酸具有强氧化性、酸性及不稳定性等特性。
三、氮的化合物在实际应用中的相关知识
1. 一氧化氮只能用排水法收集，不能用排空气法。
2. 在二氧化氮或一氧化氮与氧气通入水的计算中，常用到以下两个方程式：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 和 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3。其中一氧化氮和二氧化氮作为还原剂，氧气体现氧化性，根据电子守恒来确定它们之间的关系。
……
至于硝酸的性质特点及相关应用则多种多样，在化学领域中占有重要地位。例如，硝酸的强氧化性使其在某些化学反应中表现出独特的性质，其在实际应用中也具有广泛的用途。
