中学化学实验中的现象丰富多样，包括颜色的变化、沉淀的生成与溶解、气体的释放以及热量的放出等。这些现象的产生不仅与物质的固有性质有关，还受到试剂的加入顺序、加入量等多重因素的影响。为了帮助同学们更好地理解和掌握这些实验，以下归纳了中学化学中一些先生成沉淀后溶解的实验实例，并用化学方程式进行解释。
1. 在澄清石灰水中通入CO2或SO2气体。
化学方程式为：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
以及
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2
2. 澄清石灰水（或Ba(OH)2溶液）中加入磷酸。
反应方程式为：
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O
后续反应包括Ca3(PO4)2与H3PO4的反应，以及CaHPO4与H3PO4的反应。
3. 在AlCl3溶液中加入NaOH溶液。
首先生成Al(OH)3沉淀：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
随后，Al(OH)3与多余的NaOH反应溶解：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
4. 在NaAlO2溶液中加入盐酸溶液。
首先生成Al(OH)3沉淀：
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
随后，Al(OH)3与HCl反应溶解：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
以下实验类似，不再赘述。希望通过这些详细的化学方程式，同学们能更直观地理解中学化学实验中先生成沉淀后溶解的现象，从而更好地掌握化学知识。
