一、工业固氮技术：
通过高温高压和催化剂作用，实现氮气和氢气的合成反应：N2 + 3H2 （可逆反应） = 2NH3。
二、大气固氮现象：
在大气中，氮气通过放电过程与氧气发生反应，生成一氧化氮：N2 + O2 （放电） = 2NO。
三、镁在氮气中的燃烧过程：
镁在氮气中燃烧时，生成氮化镁：3Mg + N2 （点燃） = Mg3N2。
四、氮化镁的水解反应：
氮化镁与水反应，生成氢氧化镁和氨气：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑。
五、氨气溶于水的碱性特性：
氨气溶于水后，产生一水合氨的碱性溶液，进而离解出铵根离子和氢氧根离子：NH3 + H2O （可逆） = NH3•H2O （可逆） = NH4+ + OH-。
六、氨水与氯化铝的反应：
氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：3NH3•H2O + AlCl3 = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl。
七、氯化铵与氢氧化钠溶液共热的变化：
氯化铵与氢氧化钠溶液共热时，会分解产生氨气、水和氯化钠：NH4Cl + NaOH （加热） = NH3↑ + H2O + NaCl。
八、实验室制备氨气的反应：
在实验室中，可以通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制备氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 （加热） = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
九、氨气与氯化氢的反应：
氨气与氯化氢相遇时，会产生白色烟雾状的氯化铵晶体：NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）。
十、氨的催化氧化过程：
氨在催化剂的作用下，与氧气反应产生一氧化氮和水：4NH3 + 5O2 （催化剂、加热） = 4NO + 6H2O。
十一、氨气与的反应：
氨气与反应生成氮气和氯化氢：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl。
十二、过量氨气与的反应：
在过量的氨气存在下，与反应生成氮气和氯化铵：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl。
十三、氨气在纯氧中燃烧的反应：
