一、晶体类型的判断
1. 根据物质类别判断
(1)属于分子晶体的有：所有非金属氢化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体等。
(2)属于共价晶体的有：某些非金属单质、某些非金属化合物的晶体及金属锗。
(3)属于金属晶体的有：除锗以外的所有金属及其合金。
(4)属于离子晶体的有：绝大多数盐、强碱、活泼金属的氧化物（或过氧化物、氢化物、碳化物、氮化物）晶体。
对于例题1，关于晶体类型的叙述，正确的是选项D，即Na2O、Na2O2、NaH、CaC2、Mg3N2晶体均属于离子晶体。
2. 根据物理性质判断
分子晶体的熔沸点较低，易升华，硬度小，固态和熔融状态下都不导电；共价晶体的熔沸点较高，硬度较大，不溶于水，不导电（硅除外）；金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性；离子晶体的硬度较大，熔沸点较高，不导电（但熔化后或溶于水后能导电），有的易溶于水，有的难溶于水。
对于例题2，关于晶体类型的判断，不正确的是选项B，即溴化铝的熔点较低，熔融态不导电，是分子晶体而非离子晶体。
二、晶体熔沸点高低的比较
不同类型晶体的熔沸点一般规律为：分子晶体
在例题3中，不正确的晶体熔点比较是选项C，即离子键（即晶格能）为CaO > BaO > NaCl > KCl，但晶体熔点却是CaO > BaO > KCl > NaCl。
三、晶体化学式的确定
确定晶体的化学式常用均摊法。对于立方晶胞，晶胞顶点的粒子占有率为1/8，晶胞棱上的粒子占有率为1/4，晶胞面上的粒子占有率为1/2，晶胞内的粒子占有率为1。例如，在例题4中，（Si与P形成的某化合物）晶体的化学式可以通过均摊法得出为SiP2。
四、晶体密度的计算
首先根据晶胞结构确定所含粒子数x，从而求出晶胞质量；然后根据晶胞的结构求出晶胞体积；最后根据公式=m/V求出晶体的密度。例如，在例题5中，（AlF3的）晶体密度可以通过此方法计算为（8410^30a^3）/（N_A）。同样地，在例题6中，（MgS2O36H2O的）晶体密度也可以按照此步骤计算得出。通过不断的练习和实践，可以更好地掌握和运用这种方法来解决实际问题。
